02.02.16. Задания по химии для 11 класса

02.02.16. Задания по химии для 11 класса

Для подготовки к контрольной работе выполните следующие задания:

При выполнении заданий  А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой N₂ + 3H₂→ 2NH₃:

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2  л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N₂+O₂ = 2NO – 90,4 кДж.

1) 45,2 кДж                         2) 135,6 кДж                       3) 180,8 кДж                   4) 226 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe₂О₃ = Al₂О₃ + 2Fe + Q

1) Al⁰                         2) Al⁺³                        3) Fe⁰                   4) Fe⁺³

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:

1) 2 раза                          2) 4 раза                       3) 6 раз                    4) 8 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)↔2SO₂(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl₃                             2) BaCl₂                       3) Na₂S                       4) NaNO₃

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO₄                      2) Ni(OH)₂                           3) H₂SO₄                                     4) Na₂SO₃

А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:

1) AgNO₃                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na₂SO₄

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO₄                  2) NaNO₃                      3) Na₂SO₃                       4) (NH₄)₂CO₃

В заданиях В1-В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:

Схема реакции	формула окислителя
А) H2S + I2 = S + 2HI	1) NO2
Б) 2S + C = CS2	2) H2S
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4	3) HI
Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO	4) S
	5) I2
	6) SO3

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) Na2S	1) Кислая
Б) K2SO3	2) Щелочная
В) Cs2SO4	3) Нейтральная
Г) Al2(SO4)3

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) KNO3	1) гидролиз по катиону
Б) BaS	2) гидролиз по аниону
В) AlCl3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na2CO3	4) гидролизу не подвергается

А	Б	В	Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HClO₃ + H₂O→ H₃PO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.