10.11.16. Задания по химии для 11 класса

10.11.16. Задания по химии  для 11 класса

Тема урока: Решение задач на растворы

3. Выполните задание: даны 3 типа задач. Имеются образцы решения каждого типа. Решить три задачи №2

Задачи на определение массы веществ ,необходимой для получения раствора нужной концентрации :

1.    Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 45,5 мл.;

2.    Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 392 мл.;

Решение 1-ой задачи:

1) m (сахара) = 0,5 г w(cах.) = 0,01 (1 %)  V(Н2О) = ?

1) m (р-ра) В 100 г р-ра – 1 г сахара х - 0,5 г сахара 2) m (H2O) = 50 – 0,5 = 45,5 г 45,5 г 3) V(Н2О) = ------------ = 45,5 мл 1 г/мл Ответ: V(Н2О) = 45,5 мл

Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации

1.    Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 120 мл.;

2.    Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 6 %-ный раствор? Ответ: 8,78 г.;

Примеры:
Решение 1-ой задачи:

m (p. соли) = 80 г w(с) = 0,05 (5 %)  пол.w(с) = 0,02 (2 %) V(Н2О) = ?

1) m (соли) = 80 г х 0,005 = 4 г 2) m(Н2О) = 80 г – 4 г = 76 г 3) На 98 г Н2О – 2 г соли х г Н2О – 4 г соли 350 г х = 196 г Н2О 4)Долить надо 197 г – 76 г = 120 г V(Н2О) = 120 г : 1 г/мл = 120 мл Ответ: 120 мл.

Задачи на молярную концентрацию

1.    Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды. Ответ: 1 моль.;

2.    Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл. Ответ: 12,46 моль/л.;

Примеры:
Решение 1-ой задачи:

V(p. H2SO4) = 25 мл C(H2SO4) = 10 м/л V(H2O) = 225мл  C(H2SO4) = ?

n(H2SO4) - ? В 1000 мл – 10 моль в 25 мл – х моль х = 0,25 моль V(р-ра) = 225 мл + 25 мл = 250 мл C(H2SO4) - ? В 250 мл – 0,25 моль в 1000 мл – х моль х = 1 моль/л Ответ: С = 1 моль/л.